يتضمن هذا المقال إجابة العبارة ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها صواب خطأ وإليك التفاصيل في الفقرات الآتية عبر موقع السعودية اليوم.
عناصر المقال
ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها. صواب خطأ
إيونات الهيدروجين (H+) هي جزيئات تتكون من عدد واحد من البروتونات ولا تحتوي على إلكترونات، إنها تعد إيجابية الشحنة نظرًا لأنها تفتقر إلى الإلكترونات التي تعطي الذرة توازن الشحنة.
يُمثل إيون الهيدروجين جزءًا أساسيًا من الكيمياء والكيمياء الحمضية والقواعدية ويتم استخدامه في العديد من التفاعلات الكيميائية.
عندما يتفاعل الحمض مع الماء، يتبرع الحمض بأيونات الهيدروجين H+ للماء لتشكيل أيونات هيدرونيوم (H3O+)، وتُعرف هذه الأيونات بأنها الأيونات الماء الهيدرونيوم وتُستخدم لقياس قوة الحمضية أو القلوية في المحاليل عبر مقياس الرقم الهيدروجيني (pH).
قوة الحمض تُقيَّم مدى قدرة الحمض على التبرع بأيونات الهيدروجين (H+) عند تفاعله مع الماء، يمكن أن تتراوح قوة الحمض من ضعيفة إلى قوية، وهذا يتوقف على مدى تفاعل الحمض مع الماء وكمية الأيونات الهيدروجينية (H+) التي يتم توليدها.
لقياس قوة الحمض، يُستخدم مقياس الرقم الهيدروجيني (pH)، هذا المقياس يعبر عن تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول بمقياس رقمي يتراوح من 0 إلى 14، حيث:
- – القيمة 7 تُعبر عن محيط محايد (لا حموضة ولا قلوية)، مثل الماء النقي.
- – القيم أقل من 7 تشير إلى وجود حموضة أعلى مع زيادة القوة كلما انخفض الرقم.
- – القيم أكبر من 7 تشير إلى وجود قلوية أعلى مع زيادة القوة كلما زاد الرقم.
مثال:
– حمض الهيدروكلوريك (HCl) هو حمض قوي ويتفاعل بشكل كامل مع الماء لإطلاق العديد من أيونات الهيدروجين، وله قيمة منخفضة على مقياس الpH، وهي عادة أقل من 1.
– حمض الخليك (CH3COOH) هو حمض أخرى لكنه ضعيف بالمقارنة مع HCl، وله قيمة pH تقريبًا تتراوح بين 2.4 و 2.8.
باختصار، قوة الحمض تعتمد على تفاعله مع الماء ومقدار الأيونات الهيدروجينية التي يطلقها، وهذا يُعكس في قيمة الpH.
اقرأ أيضاً: استفتاء افضل لاعب في غرب اسيا
إجابة العبارة ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها. صواب خطأ
عبارة صواب، قوة الحمض ترتبط بعدد أيونات الهيدروجين (أيونات الهيدرونيوم H+) التي يمكن أن يتكون منها الحمض عند تفاعله مع الماء.
عندما يتفاعل الحمض مع الماء، يتبرع الحمض بأيونات هيدروجين H+، وهذا يجعل الوسط أكثر حموضة، كلما زاد عدد أيونات الهيدروجين في المحلول، زادت قوة الحمض.
ويمكن قياس قوة الحمض باستخدام مقياس الرقم الهيدروجيني (pH)، حيث تكون المحاليل ذات القيم الأقل للـpH أكثر حموضةً، بينما تكون المحاليل ذات القيم الأعلى للـpH أقل حموضةً.
